简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是
| A．①、②、③互为同位素 | B．①、②、③互为同素异形体 |
| C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 | D．①、②、③具有相同的质量数 |
下列关于元素周期表的说法正确的是
| A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 |
| B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 |
| C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
| D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(
)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是（ ）
| A．锎位于元素周期表第6周期 |
B．和 互为同位素 |
| C．中，质子数和电子数均为98 |
| D．的中子数与质子数之差为56 |
X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（ ）
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
| B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
| C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z |
| D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 |
关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 |
| B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 |
| C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 |
| D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B．氢化物的沸点H2D＞H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2＋与A＋的核外电子数相等
下列说法正确的是（ ）
| A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 |
| C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 |
| D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4 |
下列关于物质结构、性质的说法正确的是（ ）
| A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是（ ）
| A．XH4的沸点比YH3的高 |
| B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
| C．Y离子的半径比Z离子的半径小 |
| D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 （ ）
| A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 |
| C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |