下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是
| A．K+、Na+、Br－、SiO32－ | B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－ |
| C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ | D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－ |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
| A．一定含SO32- | B．一定含CO32- | C．C1-一定存在 | D．不能确定HCO3-是否存在 |
下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：
| A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ | B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ | D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋I2＋4Cl－ |
| B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ |
| C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－ |
| D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O |
已知NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是
| A．①③②④ | B．①③②⑤ | C．①③④② | D．①④③② |
下列有关离子方程式书写正确的
| A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl- |
| B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH |
| C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O |
| D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O=" 2Cu" + O2↑+ 4H+ |
下列方程式正确的是（ ）
A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2O NH2OH＋HCl |
| B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水： Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3- Mg(OH)2↓+2CO2↑ |
| D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为： |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
| A．MgCl2晶体 | B．NaCl溶液 | C．液态HCl | D．熔融的KOH |
BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是
| A．是弱电解质 | B．存在离子 |
| C．存在电子 | D．存在自由移动的离子 |