下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ |
| B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ |
| C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
| D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- | B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3- |
| C．Na+．K+．SO32—．Cl- | D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+ |
下表中评价合理的是
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ | 正确 |
| B | 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
| C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O | 错误， |
| D | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O | 错误，HCO3-也可以与OH－反应 |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
| A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 |
| B．CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2OBaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O |
| C．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3 |
| D．H+ +OH- = H2OBa(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2 +2H2O |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- |
| C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
| D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- |
下列离子方程式中，正确的是
| A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 =CH3COONH4 |
| B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2O |
| C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42― =BaSO4↓ |
| D．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：
| A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 |
| B．该固体粉末中一定含有KNO3 |
| C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4 |
| D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 |
某同学在实验室中进行如下实验：
| 编号 | I | II | III |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
A．I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变
B．II中反应前后溶液中Cu2+、Cl－浓度均未变
C．II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液，发生的离子反应相同
D．III中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应
在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |