Question

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．
A．Na^＋         B．Mg^2＋          C．Cu^2＋          D．Ag^＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为                              

Answer 1

(1) D（1分）
(2) FeCl₃，AgNO₃，K₂SO₄（各2分）
(3) Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓（2分）

解析试题分析：生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀,从给出的5种离子少了一种阳离子说明完全沉淀，白色沉淀不可能是硫酸盐（因为等物质的量正盐，如果是硫酸盐那么硫酸根离子就没有剩余）只能是氯化银，又根据阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)B只能是硝酸银,氯离子有剩余所以A应是氯化铁，C既是硫酸钾。
考点：本题考查离子反应和定量的分析。