观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）．
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______．
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______．

A、B、C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺ 和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

B．离子半径：A2-＞C-＞B2+

C．B和C形成的化合物电子式为

D．稳定性：H2A＞HC

A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式______、______，写出其中一种物质使酸性KMnO₄溶液褪色的离子反应方程式______．
（2）已知：2DB₂+B₂

2DB₃，若3.2gDB₂完全转化为DB₃气体时放热akJ；1mol DB₃气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB₂完全完成上述两步反应放热______kJ（用a、b表示），我国工业生成DB₂所用的原料是______（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：______．
（4）将一定量的DB₂通入到紫色石蕊试液中的现象是：______．再通入等物质的量E₂所观察的现象是______．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：______．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下______ L的A单质．

X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞X＞Z

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T

X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X^m+  和Y^n-  具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）

A．原子序数大小：X＞Y

B．Xm+和Yn-离子半径大小：Yn-＞Xm+

C．在周期表中X、Y在同一周期

D．在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式______，W与水反应的化学方程式______．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为______（填元素名称），正极反应式是______． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为______（填元素名称），负极反应式是______．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H₂SO₄作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是______，正极反应式______．

_aX^n-和 _bY^m+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（　　）

A．原子序数：X＞Y	B．a-n=b+m
C．离子半径：Xn-＞Ym+	D．原子半径：X＞Y

A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（　　）

A．氢化物稳定性：H2A＞H2B	B．还原性：A2-＞B2-
C．原子半径：A＞B	D．非金属性：A＜B

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C₂B₂，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称  C______   E______
（2）写出物质的电子式 AB₂______  C₂B______
（3）用电子式表示CE的形成过程______
（4）D、E的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）
（5）写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式______．