下列化学用语使用正确的是
A．Mg2+结构示意图： |
B．质子数为92，中子数为146的U原子： |
C．NH4Cl的电子式： |
D．四氯化碳分子球棍模型：  |
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是
| A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol |
| B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol |
| C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol |
| D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA |
| B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA |
| C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA |
| B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA |
| C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA |
| D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．1 mol NH3中含有中子数为7NA个 |
| B．标准状况下，11．2 L H2O含有的分子数为0．5NA |
| C．2 g氢气所含质子数是NA |
| D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是 ( )
A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－ |
| B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+ |
| C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 |
| D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1 |
下列说法正确的是( )
| A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等 |
| B．25℃和100℃时，水的pH相等 |
| C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是
| A．b﹤2 a | B．C2﹤2 C1 | C．C2﹥2 C1 | D．C1="2" C2 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是
| A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl | B．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl |
| C．50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2 | D．50 mL 3 mol·L－1 的KClO3 |
O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成。振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是
| A．所含原子数相等 | B．分子数之比4:3 |
| C．体积之比1:1 | D．密度之比 1:1 |