主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6	B．Ar：1s22s22p63s23p6
C．Cl-：1s22s22p63s23p6	D．O2-：1s22s22p4

下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．HCl

B．O2

C．KCl

D．CS2

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）

A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）

C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-）

A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为______．
（3）热稳定性大小比较为C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______．

下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．

	电离能/kJ?mol-1
X	578	1817	2745	11575	14830	18376	23293
Y	738	1451	7733	10540	13630	17995	21703
Z	496	4562	6912	9943	13353	16610	20114

试回答下列问题
（1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由______．
（2）X元素的原子核外最外层电子排布式为______．
（3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为______；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为______．
（4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于______族，用电子式表示化合物YD的形成过程______．
（5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
负极：______
正极：______．

氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式______；
（2）CCl₄分子中C原子采取______杂化成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键．光气分子的结构式是______，其中碳氧原子之间共

价键是______（填序号）：
a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ?mol^-1、NaCl-786kJ?mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______．

元素		Mn	Fe
电离能（ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：______
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．


（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：______
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：______．

选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．


A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高温  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
______．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和______（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为______．
（2）尿素分子中C原子采取______杂化．尿素分子的结构简式是______，其中碳氧原子之间的共价键是______（填字母）
A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（  

  ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是______．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______、______．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：______、______．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是______（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称______．冷却水从______口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在______左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______．

有关化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式

D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C₆₀、N₅⁺、H₃、O₄等已相继被发现．下列有关这些物质的说法中，正确的是（　　）

A．N5+离子中含有36个电子

B．C60的摩尔质量为720g

C．H2和H3属于同素异形体

D．O2和O4属于同位素