有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．

V₃＞V₂＞V₁

B．

V₁＝V₂＝V₃

C．

V₃＞V₂＝V₁

D．

V₁＝V₂＞V₃

pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的氢气一样多，则下列判断正确的是

A．

整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸

B．

反应所需时间：醋酸＞盐酸

C．

参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸

D．

开始反应速率：盐酸＞醋酸

实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．

CH₃COONa固体

B．

NaOH溶液

C．

(NH₄)₂SO₄粉末

D．

K₂SO₄固体

室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是

A．

0.1 mol·l^－1盐酸溶液和0.1 mol·l^－1氢氧化钠溶液

B．

0.1 mol·l^－1盐酸溶液和0.1 mol·l^－1氢氧化钡溶液

C．

pH＝4醋酸溶液和pH＝10氢氧化钠溶液

D．

pH＝4盐酸溶液和pH＝10氢氧化钡溶液

已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．

1∶9

B．

10∶1

C．

9∶1

D．

1∶10

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．

加少量烧碱溶液

B．

降低温度

C．

加少量冰醋酸

D．

加水

下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是

A．

Na₂CO₃

B．

NH₄NO₃

C．

Na₂SO₄

D．

KNO₃

(1)现有下列状态的物质

①干冰

②NaCl晶体

③氨水

④醋酸

⑤酒精水溶液

⑥铜

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)．

(2)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．

①过滤

②加入稍过量的NaOH溶液

③加入稍过量的Na₂CO₃溶液

④加入稍过量的BaCl₂溶液

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生

(Ⅰ)正确的操作顺序是________；

(Ⅱ)步骤③的目的是________；

(Ⅲ)实验室检验SO₄^2－的方法为________．

一定温度下，将3 mol　A气体和1 mol　B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)．

请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.8 mol　A，C的浓度为0.4 mol/L．

①x＝________；

②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则A的转化率是________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________．

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入________mol　A气体和________mol　B气体．

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，回答下列问题：

(1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E＞A

b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A＝E

d．E溶液里有镁粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．

(4)室温下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是________．

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

(3)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t₂℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．