某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)．

1．装置B中发生反应的化学方程式是________．

2．虚线框图C的气体收集装置是下图中的________(选填字母编号)．

3．反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8 g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

试剂a的化学式是________，试剂b的化学式是________；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________．

4．某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．首先提出假设．假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：________；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是________．

5．根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为________．

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置．

回答下列问题：

1、制取SO₂的合适试剂是________．

a．80％的H₂SO₄(aq)

b．10％的H₂SO₄(aq)

c．Na₂SO₃(s)

d．Na₂SO₃(aq)

2、装置C中NaOH(aq)的作用是________．

3、移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式________．

4、检验反应后B装置中生成物的方法是________．

5、乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是________．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：________．(简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．)

工业上冶炼冰铜(mCu₂O·nFeS)可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：

1．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收．

a．浓H₂SO₄

b．浓HNO₃

c．NaOH溶液

d．氨水

2．用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加________(填物质名称)溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是________(注明试剂、现象)．实验室可用如下图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反

应．

3．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是________．

4．装置中镁带的作用是________．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色

固体a，a是________(填名称)．沙子能否换成水？________(填“能”或“不能”)．

5．用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量．取a g试样配成100 mL溶液，

取20.00 mL用c mol/L滴定剂(H₂Y^2－，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂b mL滴定反应：Cu²⁺＋H₂Y^2－CuY^2－＋2H⁺．则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是________．

6．下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是________．

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO₂变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8％，氮氧化物(NO_x)排放量减少10％．

Ⅰ．一种将CO₂变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③将第②步产生的H₂(g)和CO₂(g)在一定条件下转化成CH₄(g)和H₂O(l)．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝－285.8 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂＝－889.6 kJ/mol

写出第③步反应的热化学方程式为________．

Ⅱ．目前，消除大气污染有多种方法．

(1)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．写出甲烷直接将NO₂还原得到无污染的产物的化学方程式________．

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

在一定温度下，将2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．

若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N₂各0.6 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min时改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是________(填序号)．

①加入催化剂

②降低温度

③缩小容器体积

④增加CO₂的量

(3)最近，某科研单位研制成功一种处理SO₂的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO₂制成硫酸，装置如图，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06 V．实际过程中，将SO₂通入电池的________极(填“正”或“负”)，负极反应式为________．用这种方法处理SO₂废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H₂SO₄，减少环境污染．

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．

Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持设备已略)．

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：

________．

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________．(填序号)

①干燥的有色布条

②湿润的有色布条

③碱石灰

④无水氯化钙

⑤浓硫酸

(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为________色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是________．

(5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是(用离子反应方程式表示)：________．

Ⅱ．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时

发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：

假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；

假设②：________．

请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？(写出操作、现象及结论)________．

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验．

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)．

[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图．

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：________．

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________．

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________．

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________．

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________．

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________．

[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________．

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________．

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

(1)NH₃催化氧化的化学方程式是________．

(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)________．

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是________．

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)________．

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：________．

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．

①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)

________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)________装置B中的产气量．

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)________．

硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

(1)确定锌镀层被除去的标志是________；

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是________(填编号)．

a．锌的密度ρ(g/cm³)

b．镀锌铁片质量m₁(g)

c．纯铁片质量m₂(g)

d．镀锌铁片面积S(cm²)

e．镀锌铁片厚度h(cm)

(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、________、________、称量．

(3)A物质可以为________(填编号)．

a．CuCl₂

b．CuO

c．Cu(NO₃)₂

d．CuSO₄

(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是________．

(5)鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－离子的实验方法正确的是________(填编号)．

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象

b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

①下列收集Cl₂的正确装置是________．

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________．

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，________．

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线．

①完成原电池的甲装置示意图(见下图)，并作相应标注．

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．

②以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________．

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________．

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极．