某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．

(1)请写出MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式________．

(2)反应Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的还原剂为________．

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO₂的影响)．

①提出合理假设．

假设1：只存在SO₃^2－；假设2：既不存在SO₃^2－也不存在ClO^－；

假设3：________．

假设4：________

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3 moL·L^－1　H₂SO₄、1 moL·L^－1　NaOH、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液．

下图中A、B均为固体，其中B为单质．下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

(1)A的化学式________

(2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子________mol

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式________

(4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 mol　C和3 mol　X，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是________

A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B．这10分钟内，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)

C．当C和X的消耗速率比为2∶1时，标志着反应达到平衡

D．平衡时C的转化率是50％

E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

F．工业生产中直接用水来吸收E

(5)写出2.24 L气体C与0.15 mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式________

(6)将5 mL　0.02 mol/L的F溶液与5 mL　0.02 mol/L　NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH是________写出F的一种用途________

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O．

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液．

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．

Ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．

已知：NH₄HCO₃在热水中分解．

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是________．

(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是________．运用化学平衡原理简述该酸的作用________．

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是________

若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________．

(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是________．

(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂．现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg．(摩尔质量/g·mol^－1：FeCO₃116　Fe₂O₃160　FeO72)

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

(1)磷元素的原子结构示意图是________．

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2

10

每生成1 mol　P₄时，就有________mol电子发生转移．

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂．在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

2

2

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1　I₂溶液V_{1 m}L，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₂＝________mL

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺＋□H₂O₂＋□H₂O□Ce(OH)₄↓＋□________

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO₂具有________性．

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________．

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________．

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________．

Ⅰ、一无色透明的溶液做如下实验：

ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，只观察到有白色沉淀生成．

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

(1)Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、K⁺、SO₄^2－等离子中一定存在的离子是________、________、________；可能存在的离子是________、________；一定不存在的是________、________、________、________．

(2)上述溶液至少由________、________等物质混合成．(填化学式)

Ⅱ、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)．部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol　H₂O(g)转变为1 mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量．

(1)写出CO燃烧的热化学方程式________．

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝________kJ/mol

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃．

Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如所示．

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的________．

a．HCl

b．CH₃CH₂OH

c．Na₂SO₄

d．NaOH

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．________；Ⅱ．________．

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是________；

(4)已知燃料电池中有1.6 g　CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体________L(标准状况)．

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解足量CuSO₄，电解后加入________可能恢复至原浓度．