某同学设计了如图装置，以便于准确观察铜片与稀硝酸反应的现象．c为止水夹，a、b为耐酸的多孔胶塞片(厚度1－2 mm，高度可以调整)，实验过程中可以选用的试剂：铜片、稀硝酸、块状CaCO₃．回答下列问题：

(1)写出Cu与稀HNO₃反应的离子方程式________．

(2)适量的大理石放在________片上(填“a”或“b”，下同)，其作用是________．

(3)欲使反应现象更为明显，则加入的铜片为________．

a．粗铜片　　b．纯铜片

(4)实验操作步骤：①装好药品，打开止水夹c；②升高漏斗位置，让a片上的物质与稀硝酸接触；③充分反应后，再向漏斗中加入足量的稀硝酸至淹没b片上物质，并立即关闭止水夹c．

立即关闭止水夹c的原因是：

①________，

②________．

(5)实验中，可以观察到铜片与稀硝酸反应的现象为：

①________，②________，

③________，④________．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积V mL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A．需要

B．不需要

C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式________．

(1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________________．

[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A．C、V

B．、

C．

D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积mL

B．精确配制浓度mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案________；________．

方案________；________．

为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃．

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是________．

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液将I₂还原，又可以回收四氯化碳．Na₂SO₄稀溶液与I₂反应的离子方程式是________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B________，C________．

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是________．

③KIO₃的质量分数是________(列出计算式)．

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)________

A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C沉淀灼烧不彻底

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应：________；

化合反应：________．

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________．解释此现象的离子方程式是________．

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰．

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________．

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是________．

某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol/L稀盐酸3 mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3 g　Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：________．

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为________(填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(1)＋CO₂(g)；ΔH＞O；

CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(1)＋CO₂(g)；ΔH＜O；

甲分析结论的方法是否科学？________．(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验．(每个实验平行做三次，取平均值)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《________》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是________(“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是________(“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(”吸热”或“放热”)反应；

d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是________(填a→d的字母)的热效应之和．

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．

请回答下列问题：

(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：________．

(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________．

②装置D中发生反应的化学方程式为________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论．

某待测溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水CO₂都是过量的)．

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子：________．理由是：________．

(2)写出沉淀D的分子式：________．

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________．

(4)写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：________．

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

(1)溶液A中加入NaClO的目的是________；

(2)在溶液B中加入CuO的作用是________；

(3)操作a的目的是________；

(4)在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂．采用多量盐酸和低温蒸干的目的是________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)步骤③加Fe粉的目的是________．

(2)写出步骤④中反应的离子方程式________．

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是________．

(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________．