为防止碘缺乏病.通常在食盐中加入KIO3． (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-.表示该反应的离子方程式是． (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原.又可以回收四氯化碳．Na2SO4稀溶液与I2反应的离子方程式是． (3)已知:I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃．

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是________．

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液将I₂还原，又可以回收四氯化碳．Na₂SO₄稀溶液与I₂反应的离子方程式是________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B________，C________．

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是________．

③KIO₃的质量分数是________(列出计算式)．

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)________

A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C沉淀灼烧不彻底

答案：
解析：

　　(1)IO₃^－＋5I^－＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O(2分)

　　(2)SO₃^2－＋I₂＋H₂O＝SO₄^2－＋2I^－＋2H⁺．(2分)

　　(3)①B　MgO，C　KI．(各1分，共2分)

　　②蓝色消失，半分钟内不恢复．(1分)

　　③略(2分)

　　④AC　(2分)

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KIO₃

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）．这个变色的过程中的Fe²⁺被

氧化

（填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有

还原

性．
（3）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目

．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

1：5

．

（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。

□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O

此反应中，氧化剂是，还原剂是。

（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液
将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                。
(3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B            ，C                。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                  。
③KIO₃的质量分数是                                （列出计算式）。
④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底

（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B ，C 。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是。

③KIO₃的质量分数是（列出计算式）。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）

A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C 沉淀灼烧不彻底

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