(1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)．其化学平衡常数K与温度t的关系如下．请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式K＝________，由上表数据可得，该反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L^－1、c(H₂O)＝0.03 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1、c(H₂)＝0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol　CO₂和1 mol　H₂，平衡后CO₂的转化率为________．

(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为________．

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是________

A．2C₁＞C₃

B．x＋y＝49.0

C．2P₂＜P₃

D．(a₁＋a₃)＜1

E．2P₁＞P₃

F．a₁＝a₂

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)．反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小________．

茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素．

查阅部分资料：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃；pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30 min的作用是________．

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式________．

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________．

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式________．

(5)步骤⑨的作用是________，猜测步骤⑩的目的是________．

A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是两周期表中相邻元素，且A在常温下为气体．它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)

试回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式________；G物质的电子式：________．

(2)在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是________(填编号)；

(3)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：________．

(4)请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：________．

(5)写出③反应的化学方程式：________．

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，________接________，________接a．

(2)U形管中所盛试剂的化学式为________．

(3)装置③中CCl₄的作用是________．

(4)乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在________之间(填装置序号)．瓶中可以放入________．

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．

有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、

HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：

(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

(4)将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色．

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇．反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

实验步骤：

(1)在250 mL锥形瓶中，放入9 g　KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温．加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h．

①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使________(填物质名称)的产量相对减少．

②用力振荡的目的是________．

(2)分离苯甲醇

①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解．冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)．30 mL　乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果________(填“好”或“差”)．

②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是________(填字母代号)．

A．水浴加热

B．油浴加热

C．沙浴加热

D．用酒精灯直接加热

③改用空气冷凝管蒸馏，收集________℃的馏分．

(3)制备苯甲酸

在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右．冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥．抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先________．

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．

(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＞0

①该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

②该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g．则10 min内CO的平均反应速率为________．

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________．

(3)Fe³⁺盐和Al³⁺盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性．但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为FeO₄^2－，请完成下列方程式：

________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________□＝________FeO₄^2－＋________Cl^－＋________□；

(4)若将a g　Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为________．

下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)．请根据下列要求回答问题．

(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末．此实验的目的是________．D装置的作用是________．

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)________．

③加热前必须进行的操作是________．

(2)若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)________．

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)(　　)→(　　)→(　　)→E

③试管B中的反应方程式为________．