如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

下列有关叙述正确的是（　　）

A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[：H]-

B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH₂O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______；甲醛分子中C的杂化方式为______，分子中共有______个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能． 已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是______（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B．第一电离能：As＞Ga  
C．电负性：As＞Ga              D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为______．

下列叙述正确的是（　　）

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．失电子难的原子，一定易得电子

C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素

D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-电子排布式为：______
（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N₂中的______键比______键稳定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构．请画出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的平面结构简式：______．
（4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A⁺+C^-

加热

D+E↑    ②B⁺+C^-→2D
请回答以下问题：
（1）C^-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式．
A⁺+D：______B⁺+E：______．

原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（　　）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（　　）

A．C：1s22s12p3	B．N：1s22s32p2
C．O：1s22s22px22py2	D．Cu：[Ar]3d94s2

元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（　　）

A．最外层电子数	B．次外层电子数
C．电子层数	D．中子数

含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

A．CH4

B．CO2

C．BeCl2

D．N2