短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

下列表达方式中错误的是

某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是（　　）

A．XNO3

B．X2（SO4）3

C．XCl2

D．K2X2O7

某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（　　）

A．2a

B．a+2

C．2a+10

D．2a+2

已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质．氧元素原子的核外电子分层排布示意图为

，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　　）

A． 碳

B． 氖

C． 镁

D． 硫

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．H2O

B．NH3

C．Cl2

D．BCl3

化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu⁺的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃） _n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_{______}；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．

[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
结构性质 信息	基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有2对成对的p电子	其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
键能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之间通过双键形成AO₂分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“



”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“

”表示氢原子，小黑点“



”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．





则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B₄分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．

[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______．
（2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．

（化学--选修物质结构与性质）
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有______个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是______（填化学式）
（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为______．
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是______．
（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图



①图I所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为______，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为______；
②晶体FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为______
（填空化学式），H₃BO₃晶体中存在的作用力除共价键以外还有______．