(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作：

(2)配制一定物质的量浓度为0.2 mol/L　NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

用托盘天平称取固体样品时(1 g以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5 g，则所称样品的实际质量为________g．

下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________．

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．整个配制过程中容量瓶不振荡

CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，拟定实验步骤如下图所示：

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．

A．K₂Cr₂O₇　　B．NaClO　　C．H₂O₂

该反应的离子方程式为________．

(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)；

A．NaOH　　B．Cu　　C．Cu₂(OH)₂CO₃

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚．将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是________．

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________．

用下图所示装置设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H₂CO₃)、苯酚的酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．

(1)利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是________接________、________接________、________接________．(填接口序号)

(2)请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填写在下表中：

某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生．

(1)双氧水发生分解的化学方程式为________．

(2)根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论：

化合物K₂Fe(C₂O₄)y·3H₂O(Fe为＋3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．

Ⅰ．制备：

(1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________．

(2)操作Ⅲ的名称是________．

Ⅱ．组成测定：

称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄．将C₂O₄^2－完全转化为H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00 mL．相关反应如下：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

(3)配制100 mL　0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________和________名称)．两个滴定中到达终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色．

(4)通过计算，该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中的x＝________．

某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：

Ⅰ．课题名称：________．

Ⅱ．实验仪器：略

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅲ．实验步骤：略

Ⅳ．实验数据：

Ⅴ．实验讨论：

(1)请用编号3的实验数据求得KCIO₃的分解率：为________％(保留一位小数)．

(2)在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色．该刺激性气体可能是________填化学式)，可用________试纸检验该气体．

Ⅵ．实验结论：________．

为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：________；

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

(1)按此方案，以下制取CO₂和实验使用的仪器的连接次序是________．(填写仪器编号)

(2)装置⑤的作用是：________．

[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积V mL，再从中取V　1 mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．

(1)此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为________(填仪器编号)．

(2)若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为________．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是________．

有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________．

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：________．

方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

(1)为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴人酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是________．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．

(2)为验证猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈________性；

结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：

实验方法：________，观察到的现象：________．

某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质的性质．

(1)关闭K₂，打开K₁时，可用装置Ⅰ收集装置Ⅰ所产生的气体，下列气体中能用此法收集的是：________．

A．O₂　B．H₂　C．NO　D．SO₂

写出实验室制备该气体的离子方程式：________．

上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是________．

若要收集该气体，改进的方法是________．

(2)利用Ⅰ、Ⅲ装置比较物质的氧化性(K₂打开，K₁关闭)：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，在A中加浓盐酸时，应在B中加________，C中加________．C中的现象是________，装置Ⅲ中仪器D的作用是________．

某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示：C1₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃)

试回答：

(1)烧瓶B中盛________，试管C中盛________．

(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”)，理由是________

②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？________(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是________．

(4)丁装置中冰水的作用是________．