Question

有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________．

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：________．

方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

(1)为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴人酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是________．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．

(2)为验证猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈________性；

结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：

实验方法：________，观察到的现象：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用破璃棒蘸取被测液漓到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．(3分)

　　(2)排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液稀释而引起pH减小．(2分)

　　方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气．(2分)

　　(2)碱(2分)

　　(3)做对比实验，取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去．(2分)