根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金－黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)．
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
实验装置：
另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：
(1)
你选用的药品是________．
(2)
你选用的实验装置有(填装置编号)________．若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口出的编号表示)________(若不需要组装，则不填)．
(3)
称取a g黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是
A.生成H2的体积b L
B.反应前仪器和药品的质量c g
C.反应后剩余固体的质量d g
D.反应后仪器和药品的质量e g
(4)
计算合金中锌的质量分数．
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol／L、0.008 mol／L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管)，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
配制100 mL 0.01 mol／L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________．
步骤②脱色过程包括加入：________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→________(填操作)．
比色法确定待测液的浓度其原理是________
若其补铁剂是由乳酸()与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：________
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I－作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2＋I－I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－
析出I2可用c mol／L Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．
准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol／L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10％KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1～2 mL 0.5％的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________
实验中加入，你认为硫酸的作用是________
本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________
硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________
(5)
根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是________．
乙组：气体分析法
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是________．
请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方法：________．
用到的主要试剂：________(至少2种)．
用到的玻璃仪器：________(至少2件)．
三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
①配制1.00 mol／L的HCl溶液和1.00 mol／L的NaOH溶液；
②每次取1.00 g此化肥样品，溶于20 mL蒸馏水中；
③加入30.00 mL 1.00 mol／L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④________；
⑤重复②③④步操作1－2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
写出步骤④中的实验内容________，写出实验步骤④中的离子方程式：________．
下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
A．
玻璃棒
B．
托盘天平
C．
烧杯
D．
漏斗
步骤⑤的实验目的是________．
配制本实验所需的1.00 mol／L的盐酸和1.00 mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
50 mL，50 mL
150 mL，100 mL
100 mL，150 mL
250 mL，500 mL
若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为________．(不需要化简)
某学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取________的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有________(填离子符号)．
另取少量(1)中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过________方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成________气体，写出生成该气体的离子反应方程式：________；同时发现溶液变浑浊，原因是：(用离子方程式表示)________．
根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：________．这一反应在上述实验中________(填“是”或“否”)能确定反应完全．
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量190.720 g)，利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________
计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________不必作第6次读数的原因是________
测定上述样品(1.560 g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________
②需直接测定的物理量是________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用如图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________；
装置中干燥管B的作用是________；
如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填偏高、偏低或不变)
步骤⑤的目的是________；
步骤⑦的目的是________；
(6)
该试样中纯碱的质量分数的计算式为________；
(7)
还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．
简述实验步骤．
一般测定样品成分含量的实验应重复二至三次．为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲同学的方案如图所示：
(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行4次．
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是
装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________．
(2)洗涤沉淀的操作要点是________．
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是________；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是________．
摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．
实验步骤：
(1)把30％NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4．
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．
F中的NaOH溶液的主要作用是________
Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________．
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用________
使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是________．(填序号)
原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：________、________．
)与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：________
I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－
