间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下: 已知:在弱酸性条件下.胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2.I2溶于过量的KI溶液中: I2+I-I3-.又知氧化性:Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63- 析出I2可用c mol／L Na2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-S4O62-+3I-．准确称取a g胆矾试样.置于250 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^－作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

　　I₂＋I^－I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－

　　析出I₂可用c mol／L　Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

　　准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL　3 mol／L　H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10％KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1～2 mL　　0.5％的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．

(1)

实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________

(2)

实验中加入，你认为硫酸的作用是________

(3)

本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________

(4)

硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________

(5)

根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________

答案：
解析：

(1)	掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差
(2)	提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解
(3)	防止空气中的氧气与碘化钾反应；防止生成的碘升华．
(4)
(5)

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；
（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是

提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解

；
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为

防止空气中的氧气与碘化钾反应

；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

；
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是

．
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是

．
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：

．
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是

；
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=

．

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-=I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是

；加3mol/LH₂SO₄溶液的作用可能是

．
（2）滴定实验中所用指示剂是

；滴定终点的判断方法为

．
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：

．
（4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：

．
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=

．

　　间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^－作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂＋II₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

　　操作：准确称取a g胆矾试样(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/L H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1~2 mL 0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．

(1)

实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．

(2)

实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．

(3)

本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．

(4)

硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．

(5)

根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

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