分别设计实验，用合适方法证明明矾溶于水时发生的下列变化．提供的药品和仪器有：明矾溶液、蓝色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酒精灯、半透膜、聚光束仪、直流电源．
(1)
证明明矾发生了水解反应________；
(2)
证明其水解反应是一个吸热反应________；
(3)
证明水解后生成了胶体________．
为测定某氧化物(化学式MO)中M是何种金属，做以下实验：称取8.0g该氧化物溶于足量稀H2SO4，配成250mL溶液．取该溶液50mL，用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出金属M1.28g．试通过计算回答以下问题：
M的相对原子质量是________；
电解过程中，导线上流过的电子个数是________；
最初配制的250mL溶液中，该金属离子的物质的量浓度为________；
(4)
若取出的50mL溶液电解后体积减少为40mL，则此时溶液中H+的物质的量浓度
为________
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的．请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别．反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素．请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)．
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化．如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是________．已知热化学方程式为：
C(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝—393.5KJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝—285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________(保留1位小数)．
问题4：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同．如：4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，
反应的原理不同：________．
甲乙两同学分别采取不同的方法制取氯气，并验证了干燥的氯气无漂白性，现欲验证Cl2yc与水反应产物的性质．甲乙两同学采用的装置如下图所示：
回答下列问题：
写出实验中制备氯气的化学方程式：________
为了实验的安全性，在停止实验时，对乙同学的装置应采取怎样的操作？________
甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
甲、乙两同学的四个实验：甲①、甲②、乙①、乙②中，结论不合理的是________，请说明理由：________
丙同学查阅资料发现，HclO的氧化性大于MnO2，拟用下列三组试剂在实验室制取氯气
A、浓盐酸和NaClO
B、浓盐酸和浓硫酸
C、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述三种试剂中________组试剂既符合实际，氯原子的利用率又高，写出这个反应的化学方程式________．
某待测溶液(阳离为Na+)中，可能会有SO42－、SO32－、Cl－、Br－、NO3－和HCO3－中的一种或若干种．进行如下图所示的实验(每次实验所加试剂均过量)；
回答以下问题：
待测定是否含有SO42－、SO32－答：________
沉淀B的化学式为________．
根据以下实验，待测液中肯定没有的离子是________，肯定存在的离子是________．
某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿，观察到的现象是铜片先变黑，随后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液的底部有白色固体，据此回答：
浓硫酸在此反应中表现了什么性质？________；试管底部的白色固体是________(填化学式)．
写出铜片变黑的化学方程式________．
实验室配制500mL0.500mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1--2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2--3次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥检验容量瓶是否漏水
请填写下列空白：
操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
本实验用到的基本实验仪器有________．
某同学观察液面的情况如右图所示，对所配制溶液浓度将有何影响？________
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
若出现如下情况，对所配制溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线________．
(5)
若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________．
②向容量瓶中转移液体时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面________．
某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)．已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O；②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃
现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)．
甲：A→C→F→D→B
乙：A→B→C→E
丙：A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)
甲：________；乙：________；丙：________
具体说明不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)：
甲方案：________．
乙方案：________．
丙方案：________．
实验开始时首先通入足量的N2，其目的是________．
确认气体中含NO的现象是________．
如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是________．
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑．某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．
(SO2沸点为－10.02℃)
请回答相关问题：
A瓶所盛试剂的作用是________；B瓶所盛的试剂是________；C瓶所盛试剂的作用是________．
A瓶要用冷水冷却的原因是________．
将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则________．(填编号)
A、析出BaSO3沉淀
B、析出BaSO4沉淀
C、逸出SO3气体
D、逸出SO2气体
理由是________．
反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)________．
实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥．?已知a、b均为活塞，试回答
甲瓶中装的是________溶液，乙瓶中装的是________溶液，分液漏斗中装的是________
当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是________，活塞操作是________；然后得到________，活塞操作是________
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑．某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．
