工业纯碱中含有少量NaCl杂质，实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO2的量测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数．
可供选择的试剂：
稀H2SO4，稀盐酸，NaOH溶液，浓硫酸，碱石灰，纯碱试样
(1)
从B中反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作用是________．A中盛放的试剂是________．
(2)
装置B中分液漏斗盛放的酸是________．B中反应的离子方程式是________．
(3)
装置C中盛放的试剂是________，装置E的作用是________．
(4)
实验操作时，必须测定记录的数据是(用文字说明，需注明“反应前”或“反应后”，可不填满，也可补充)①________②________③________④________
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________；
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是________
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
⑶上述实验中的“待测数据”指________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a、________，b、________．
现有一套简易的气体发生装置(如右图所示，其中活塞已打开)．
甲、乙两同学分别设计了如下实验方案以检验其气密性是否良好．
甲：把导气管插入一盛水的水槽中，双手捂住试管外壁，过一会儿，若看到
试管末端有气泡冒出，松开手后又看到导管内有一段水柱，则说明该装置
的气密性良好．
乙：往漏斗中注入一定量的水，直到浸没长径漏斗下端．然后关闭活塞K，用
手捂住试管中上部(气体部分)，一会儿若看到漏斗液面上升到一定高度，再重
新打开活塞让液面回落，并迅速关闭活塞K，松开手，又看到漏斗中液面低于试
管中液面且不再升降．则说明该装置气密性良好．
①甲、乙的设计方案中不可行的是________(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)，理由是：________．
②丙同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他的方案是可行的．则他的方案是：________．
若用该装置制取氢气，反应原理为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑．试简述其实验操作步骤：________．
若要将上述装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置，则需在试管里增设一带
小孔隔板，你认为隔板应装在________(填a、b、或c)处．
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．请回答：
装置A中发生的化学反应方程式为________．
装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．
装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是（填字母）________．
a、水 b、酸性KMnO4溶液 c、浓溴水 d、饱和NaHSO3溶液
实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）
a、铁粉 b、BaCl2溶液 c、银粉 d、Na2CO3溶液
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表(已换算成标准状况下的数值)．
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g．空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的无色气体．
上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．
E的相对分子质量是________．
实验室制取D的化学方程式是________．
A、B、C可能的化学式是________．
向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量．
方案一是否可行?________理由是________．
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br?/SUP>)＝________mol则说明溴水与乙醛发生取代反应．若测得反应后n(Br?/SUP>)＝________mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br?/SUP>)＝________mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
按物质的量之比为1∶5配制1000mLKBrO3一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生的反应为上述猜想中的________(填序号)．
写出上述测定过程中反应的离子方程式．
①KBrO3与KBr在酸性条件的反应：________
②溴水与乙醛反应：________
(5)
根据上述信息，试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象：________
利用右图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________．
通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________．
在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg的二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式为：①________②________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________
方法二：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
(1)管道①把飞船座舱内含有较多二氧化碳的潮湿的空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为________
其电解产物吸收二氧化碳的离子反应方程式为________。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统的pH不变；该电极反应式为________、________。
(2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在“电解水系统”中Y为________极(填“阴”或“阳”)X极的电极反应为________
(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物中有甲烷等气体，请评价这种处理的意义________
新装修的居室内，甲醛浓度往往很大．严重污染空气．居住者接触时间较长易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色，用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：
(1)试设计实验，配制得到100mLl.00×10－4mol·L－1KMnO4溶液；(注意：浓度极小，不宜一次性配制)
(2)用2.5mL注射器准确量取2mLl.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6mol·L—1H2SO4溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。写出甲醛与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。
(3)设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。________
(4)若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m－3试析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。________
(5)为保证实验结果精确性，实验过程中应注意什么?
某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反
应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)．
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃
对于你认为可行的方案认真分析，回答下列问题：(如你认为都不可行，下列问题不用回答)
①实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：________
②确认气体中含NO的现象是：________．
③B装置的作用是________，如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：________．
