长期存放的亚硫硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定其无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中．
②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液．
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
⑤加热干燥沉淀物．
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体．
回答下面问题：
(1)
本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2？________，其理由是：
_______________________________________
(2)
步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：
(3)
步骤⑦的“合格”的标准是：
(4)
实验测得样品中无水Na2SO3的质量分数是
实验室测定CO2的相对分子质量．
制备纯净的CO2气体时，常用的药品是________
为了有效地除去CO2气体中少量的水蒸气、HCl、H2S气体杂质，请在下列装置中(如图所示)，根据要求做适当选择，填入空格(见表)．
CO2相对分子质量的测定：
先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847 g，然后用排气取气法将CO2充满该瓶，并称得其质量为199.190 g，又测得瓶内的容积为500 ml(标准状况)．已知空气的平均相对分子质量为29.0，则CO2的相对分子质量为________(要求写出计算过程和计算结果，计算结果保留一位小数)．
工业生产用的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质．如图所示是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．实验操作步骤有：
A．在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg
B．取ng样品装入广口瓶中
C．检验装置的气密性
D．缓慢鼓入空气数分钟，再称，干燥管总质量为wg
E．关闭上水夹
F．打开止水夹
G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓慢鼓入空气数分钟
正确的操作顺序是(填写序号)：C→________→F→________→E→________→G→________→D
操作步骤D中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置甲的作用是________；装置乙的作用是________
计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为：________
若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________(填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：________
请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：
①________；②________．
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)
A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架 E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒
第2步：I— 溶液的获取．操作是________．
第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)
A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2
理由是________．
碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．
某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．
请填写下列表格中的空白处：
在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案．
甲：(1)CuO溶于适量稀硫酸中；
(2)在(1)的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜．
乙：(1)锌与稀硫酸反应得氢气；
(2)将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜．
问：(1)若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善．你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？
为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成CO2，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，并回答有关问题：
仪器接口的连接顺序为________．
是否选择装置B的理由是________．
是否选择装置C的理由是________．
是否选择装置D的理由是________．
(5)
是否选择装置E的理由是________．
根据如下装置回答问题：
①A中的现象是________．
②B中出现浑浊，写出反应的离子方程式________．
③C中收集的气体是________．
如右图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹．请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：
(一)
(二)分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)________．
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．
A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为________．
实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉)发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________．
实验过程中，E处产生的现象为________．
D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是________，装置B的作用是________．
若实验中使12 mol L－1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是________．
(6)
若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是________．
