在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
(1)
实验过程中，观察到的主要现象是：①________；②________；③________；④________．
(2)
用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：________．
(3)
若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：________．
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了I和II两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧．
(一)实验分组进行(步骤略)：
I．实验装置如图1所示
(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：________；
(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是________．
II．实验装置如图2所示：
(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，试写出该反应的化学方程式：________；
(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，余烬木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是________；
(二)(1)上述两种实验装置都存在的缺陷为________，在进行实验时，造成的不良后果是________．
(2)为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作步骤．
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图一所示，方案二如图二所示．请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)∶
浓硝酸受热分解的化学方程式是________．
方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是________．
硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是________．
(4)
方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是________．
(5)
为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作________．
实验室用右图所示装置制取干燥的氨气
写出A处所发生反应的化学方程式________，
B装置的作用是________B装置内所盛药品的名称为________．
若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y，则这两种氨水质量分数的关系为________(氨水的密度比水小)
A．
a1=2a2
B．
2a2＞a1
C．
a1＞2a2
D．
无法确定
如何检验氨气是否收集满________，
有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、胶管、止水夹、酒精灯、少量浓氨水，大烧杯及水即做成了喷泉实验，制备氨气时，他是怎么操作的________，简述原理________
某化学兴趣小组欲测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行∶
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液；
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内．加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答∶
下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)．
写出步骤③中发生反应的离子方程式________．
洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是________．
第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，且m1—m2=0.3，接下来的操作应当是________．
若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数是________．(列出算式，不需化简)
(6)
该兴趣小组中A学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为A学生的观点是否正确，请说明理由________．
下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题∶
用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为：________．装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：________．②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2________，理由是________．
用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验．根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：________②检验NH3是否收集满的实验方法是：________．
用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是：________．若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的________(填“几分之几”)．
某校化学小组学生进行如下实验．
(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．步骤如下∶
步骤①观察到的现象是________．步骤③的主要操作包括∶________．
(2)硫酸铜溶解度的测定．
用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是________．已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是________．
(3)某同学查询资料得知∶铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是________．若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是________．
测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)里结晶水的含量，实验步骤为∶①研磨；②用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g,为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量．请回答相关问题∶
步骤①需要的实验仪器是∶________．
步骤________,(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是________．
步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当________；若晶体变为黑色，此时应当________．
步骤⑥的目的是________．
若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有________．(填编号)
被测样品中含有加热不挥发的杂质
被测样品中含有加热易挥发的杂质
实验前被测样品已有部分失水
加热前所用的坩埚未完全干燥
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
加热前通入空气的目的是,________，操作方法为________
装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C________，D________．
若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________．
若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)
限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水．根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡．这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象．
(1)应用根据①的实验方法及现象：________．
(2)应用根据②的实验方法及现象________________．
