某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生．

(1)双氧水发生分解的化学方程式为________．

(2)根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论：

实验室制中备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：

取废铁悄放入碳酸钠溶液中加热，用蒸馏水把铁屑冲洗干净，取过量洁净的铁屑，加入20％－30％的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热仍有少量铁屑．将该溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置，冷却时间后收集产品．

(1)废铁悄放入碳酸钠溶液中加热目的________．

(2)硫酸溶液过稀会导致________．

(3)采用水浴加热的原因是________．温试控制到50℃－80℃原因________．

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)________．

(5)溶液趁热时过滤的原因是________．

(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________．

某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na⁺、Ba²⁺、AlO³⁺、Al、S^2－、SO、SO．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示．

请回答下列问题：

(1)沉淀甲是________；

(2)沉淀乙是________由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：________；

(3)沉淀丙是________；

(4)写出生成甲的离子方程式________

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子________．

实验室需用480 mL　1.0 mol/L的NaOH溶液．下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．

(1)在上述实验过程中，用到的容量的规格是____________．

(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________________g　NaOH固体．

(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是________(填操作序号)．在①－⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_______________________________．

用6 mol·L^－1硫酸配制100 mL　1.0 mol·L^－1酸，若实验仪器有：

(1)实验时应选用仪器的是(填入编号)_________________________．

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写号)___________________．

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

(3)怎样检查容量瓶是否漏水_______________________

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤①的实验操作名称是________；

(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________；

(3)步骤③中能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________

A、CCl₄与水不互溶

B、CCl₄可与I₂发生取代反应

C、CCl₄的密度比水大

D、CCl₄不易燃烧，可作灭火剂

E、碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

(4)步骤②中反应的离子方程式是_______________________；

(5)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

_____________________________________________．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、、、Cl^－、I^－、，取该溶液实验如下：

(1)溶液中肯定存在的离子是________．

(2)溶液中肯定不存在的离子是________．

(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________，________．

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的流程图：

2

②Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；③Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺

根据题意回答下列问题：

1．固体X中主要含有________(填写化学式)；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用________(填写仪器或试剂名称)．

2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是________．

3．操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥．

4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇＋2KCl→K₂Cr₂O₇↓＋2NaCl．

该反应在溶液中能发生的理由是________．

5．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量________(填写试剂)、溶解、过滤、再________(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g ．计算样品中氢氧化铝的质量分数为________(用含m、n的代数式表示)．

6．六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬(CrO₃)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是________．

钯催化偶联反应可表示为∶R－X＋CH₂＝CH－R’R－CH＝CH－＋HX．美国化学家Richard F．Heck因研究此反应获2010年诺贝尔化学奖．以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A()的流程∶

完成下列填空∶

1．写出结构简式．B________E________

2．写出反应②的化学方程式．

3．反应④属于________(填反应类型)．反应⑤的条件是________．

4．为了促进反应⑥的进行，通常可以加入一种显________的物质．

a．强酸性

b．弱酸性

c．弱碱性

d．强碱性

5．写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式________、________．

ⅰ．含有两个苯环(除苯环外不含其它环状结构)；

ⅱ．只存在四种化学环境不同的氢原子．

6．仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯．写出相关反应的化学方程式．

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶

1．工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br^－)；⑥蒸干灼烧．

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________．

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是________．

2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是________．

3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．

4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO₃→2KNO₃＋Cl₂＋2NO₂＋2H₂O

第③、④步(合并)∶4KNO₃＋2H₂O→4KOH＋4NO₂＋O₂

第⑤步∶________

总反应∶4KCl＋O₂＋2H₂O→4KOH＋2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是________．