向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 ml．在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收信到224 ml氧气(标准状况)，在另一个电极上析出该金属1.28 g．

(1)根据计算确定金属氧化物的名称．

(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 ml计算)．

臭氧(O₃)能与KI溶液反应，生成氧气等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色．若滴入淀粉则变为蓝色．为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气33.6 m³通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0 mL恰好滴定达终点，反应为：

2Na₂S₂O₃＋I₂→Na₂S₄O₆＋2NaI

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1 mol　O₃，转移________mol e^－

(2)计算大气中臭氧的体积分数．(写出计算过程)

将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________．

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)．

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物．

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃＝6K₂O＋N₂↑)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为___________g．

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为___________．

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量．

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的质量分数为____________

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝______________．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的质量分数为________________________________

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

臭氧(O₃)能与KI溶液反应，生成氧气等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色．若滴入淀粉则变为蓝色．为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气33.6 m³通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0 mL恰好滴定达终点，反应为：

2Na₂S₂O₃＋I₂→Na₂S₄O₆＋2NaI

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1 mol　O₃，转移________mol e^－

(2)计算大气中臭氧的体积分数．(写出计算过程)

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L标准状况下的氯气，完全反应后测得溶液中2c(Br^－)＝c(Cl^－)＝0.1 mol/L，溶液体积变化和离子水解忽略不计，试求：

(1)原溶液的总体积是多少升？(2)原FeBr₂的物质的量浓度多少？

将某温度下的KNO₃溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g　KNO₃固体，均可使溶液达到饱和．试计算该温度下KNO₃的溶解度．