2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
(2)KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为________mol．
(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L NH4+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g/mol)的质量为________g．
(4)混合物中Cu2S的质量分数为________．(该小题请写出解题过程)
如图所示，容器A左侧是可平移的活塞．向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)＝V(B)＝aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)达到平衡时V(A)＝1.2 aL．试回答：
(1)A中X的转化率为________．
(2)A、B中X转化率的大小关系A________B(填“＞”或“＜”或“＝”)．
(3)打开K，一段时间后达到新的平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)
现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量稀H2SO4．两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同．前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL(气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为t mol/L)．
(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为________．
(2)每份样品中Na2O2的物质的量为________，NaHCO3的物质的量为________．
有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液的物质的量浓度相同，且为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100 mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中含有一种NaOH溶质，其物质的量浓度为0.9 mol/L(不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化)．试回答：
(1)通过分析，判断Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？
________，原因是________．
(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质量浓度分别为：___________．
已知YBa2Cu3On是一种高温超导材料．其中Y，Ba，O三元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu呈＋2和＋3的混合价态．第一步，取40 mg YBa2 Cu3On样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下，加1 g KI固体，样品中的Cu2+和Cu3+分别氧化KI，得到的I2用0.01 mol/L Na2S2O3滴定，终点时耗去Na2S2O3溶液23.45 mL；第二步，另取一份质量相等的YBa2Cu3On样品，用较浓的盐酸溶解，煮沸使其中Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后再加1 g KI，得到的I2同样用0.01 mol/L Na2S2O3滴定，终点时耗去Na2S2O3溶液18.13 mL．已知滴定过程中Cu2+和Cu3+均被还原为CuI，S2O32－转变为S4O62－．试求YBa2Cu3On的n值．
(1)写出测定过程中(加KI和Na2S2O3时)的主要离子方程式；
(2)求出YBa2Cu3On的n值．
已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为0.74 g，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为1 g/cm3．求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp．
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示．已知，生成C1O3－离子的反应为：
6Ca(OH)2＋6C125CaC12＋Ca(C1O3)2＋6H2O．
试回答：
(1)t2时，Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是________g．
(2)据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将________2(填“＞”“＜”或“＝”)；若＝a，则n(C1－)＝________mol(用含a的代数式来表示)．
扬子石化是江苏石化的龙头企业，其产品醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．
生产醋酸乙烯酯反应原理如下：
2CH2＝CH2＋O22CH3CHO……………………………①
2CH3CHO＋O22CH3COOH…………………………②
2CH2＝CH2＋2CH3COOH＋O22CH3COOCH＝CH2＋2H2O…………③
由于副反应的，发生反应①中乙烯的利用率为75％，反应②中乙醛的利用率为80％，反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75％
(1)
为使醋酸乙烯酯获得最大产量，投入反应①和反应③的乙烯的质量比为________
(2)
以2.8×104 kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？(写出计算过程)
(3)
若①～③步副反应中反应物物质的量之比均与各步主反应相同．假设空气中O2的体积分数为1/5，若以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，则通入的空气与乙烯的体积比至少为多少？(写出计算过程)
2.80 g铁与200 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入200 mL 0.1 mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．
将纯净的一价金属X的碘化物300 mg溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002 mol碘酸钾，充分反应后煮沸去碘，然后加足量的碘化钾溶液与剩余的碘酸钾作用，结果消耗80 mL 0.12 mol/L硫代硫酸钠，求金属X的相对原子质量．(题中有关反应为：I－＋IO3－＋H+－I2＋H2O；I2＋Na2S2O3－NaI＋Na2S4O6)
Z(g)＋W(g)达到平衡时V(A)＝1.2 aL．试回答：
5CaC12＋Ca(C1O3)2＋6H2O．
将________2(填“＞”“＜”或“＝”)；若
＝a，则n(C1－)＝________mol(用含a的代数式来表示)．
2CH3CHO……………………………①
2CH3COOH…………………………②
2CH3COOCH＝CH2＋2H2O…………③