Question

2.80 g铁与200 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入200 mL　0.1 mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

0.8 mol/L 　　n[Fe(NO3)3]＝n(I－)＝0.100 L×0.2 mol/L＝0.020 mol 　　n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)－n[Fe(NO3)3]＝－0.020 mol＝0.030 mol 　　根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3＋n[Fe(NO3)2]×2＝n(NO)×3 　　0.020 mol×3＋0.030 mol×2＝n(NO)×3，n(NO)＝0.040 mol 　　根据氮元素守衡：n(HNO3)＝n(NO)＋n[Fe(NO3)3]×3＋n[Fe(NO3)2]×2＝0.040 mol＋0.020 mol×3＋0.030 mol×2＝0.16 mol 　　c(HNO3)＝　　　　　　　　　(4分)