将4molSO3气和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2＋O22NO＋O22NO2
(1)
当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为________．
(2)
当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)．
(3)
若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(填字母代号)________．
A、c(NO)＝0.35mol/L或c(NO)＝0.09mol/L
B、c(NO2)＝0.4mol/L
C、c(NO2)＝0.35mol/L
D、c(O2)＝0.2mol/L或c(NO)＝0.4mol/L
为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH＝1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
通过计算，填写下表：
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．
当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系．
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol．(有关反应方程式：①N2O42NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O)
若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答．
若仅已知A＝0.8，试求B值的范围．
求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)．
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体．为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如表(标准状况)：
实验过程中有关反应的离子方程式为________，________．
由Ⅰ组数据直接推测：标准状态下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L．
试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比________．
(4)
欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为________．
已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠(Na2C2O4)氧化，离子反应为：
2MnO4—＋5C2O42—＋16H+＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42—＋4H+＝＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸(杂质不反应)，充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/LKMnO4溶液滴定．当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．求该软锰矿中MnO2的质量分数．
二十一世纪人类健康杀手是心血管疾病．科学家发现某药物X能治疗心血管疾病．醇A可合成X．已知4.60g醇A置于5.00LO2中充分燃烧后恢复到标准状况下，体积缩小了0.56L，再将混合气体通过足量的碱石灰，气体体积又缩小了3.36L．
试计算：
①、参加反应的O2的体积V(O2)＝________L，生成的CO2体积V(CO2)＝________L．
②、该醇的化学式满足下列________通式．(填编号)通过计算确定醇的化学式：________．
A、CX(H2O)Y
B、(CXHY)a(H2O)b
C、(CXOY)a(H2O)b
烃B和醇A，不论等质量还是等物质的量条件下充分燃烧，生成的水量总是相等．试写出烃B在一定条件下和硝酸反应的化学方程式；________．
A、B的沸点谁高________，可能原因________．
硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为________?
设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L(标准状况)含NOx(x≥1.5)0.1％(体积分数)的尾气，所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系为________．(附解题过程)
根据⑵的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图．
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5(钒元素的化合价不变)，V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用草酸等测定钒．总反应可表示为：
□VO2+＋□H2C2O4＋□H+□VO2+＋□CO2＋□H2O
请将上述反应配平．
现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是________．若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为________．
由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg．
若a＝1，则y＝________(用含x代数式表示)．
若a＝2，x＝0.3时，y＝________．
若a＝2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)．
若a＝1.25，试作图表示y与x的关系(关键点要标明数据)．
将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体．
被还原硝酸的物质的量是________．
判断25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？________．其物质的量是________．
如果4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积(标准状况)是________．
如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积(标准状态)．
2NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O)
□VO2+＋□CO2＋□H2O
