题目内容
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解析：
(1) |
0.1mol/L,0.6mol/L,0.5mol/L |
(2) |
Fe2+被氧化的百分率为：20% |
(3) |
解：e2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)＝c(SO42－)－ 若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)＝ 故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－)的关系为： c(SO42－)－ |
c(H+)
c(SO42－)－
c(H+)
名师伴你成长课时同步学练测系列答案(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
| C(H+) | C(SO42—) | C(Fe2+、Fe3+) |
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(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。
(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
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C(H+) |
C(SO42—) |
C(Fe2+、Fe3+) |
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注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。
为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中的Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
(1)计算该FeSO4溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：
| c( H+)/mol-1 | c( SO42-)/mol-1 | c(Fe2+、Fe3+)/mol-1 |
注：表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（1）通过计算，填写下表
c（H+） | c（ | c（Fe2+、Fe3+） |
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）注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+)、c（Fe3+）与c(H+)、c(
)的关系。