将一定量的氯酸钾与3.48g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336L(标准状况)，然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100ml1mol/L的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化成单质．求氯酸钾的分解率．
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝＝8.7×10－17；
(1)
根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：________
(2)
若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)
在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________
(4)
由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________
某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．
该有机物的分子式为________
据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式．
右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请回答下列问题：
该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)
取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？
有人在古玩市场买了个元宝，专家鉴定认为是由铜和银的合金制造的，为了测出该合金中银的质量分数，专家将30.0g该合金溶于80mL13.5mol／L的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假设反应后溶液体积不变，试计算：
被还原硝酸的物质的量．
合金中银的质量分数．
将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g(不考虑溶解的沉淀物)，此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人．实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍．求该有机物的分子式和通入氧气的总体积(标准状况)？
将40g铁粉放入600g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，请计算：
稀硝酸的质量分数；
被还原的硝酸的物质的量．
现有100mLH2SO4和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL该混合溶液注入锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba(OH)2溶液至溶液恰好变为红色，共消耗Ba(OH)2溶液20.00mL，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后精确称量得质量为0.1165g．
试计算原溶液的pH
试计算原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：
KClO3＋HCl－－KCl＋Cl2↑＋H2O
配平上述反应化学方程式：
________KClO3＋________HCl＝＝________KCl＋________Cl2↑＋________H2O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol．
若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1g时，求浓盐酸的物质的量浓度．
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
产生的气体在标准状况下的体积．
