Question

有人在古玩市场买了个元宝，专家鉴定认为是由铜和银的合金制造的，为了测出该合金中银的质量分数，专家将30.0g该合金溶于80mL13.5mol／L的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假设反应后溶液体积不变，试计算： (1) 被还原硝酸的物质的量． (2) 合金中银的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解：＝0.3(mol)该气体可能是NO2或NO、NO2，根元素守恒，被还原的硝酸就是0.3mol(4分)
(2)	解：c(H+)＝1.0(mol/L)(1分) 参加反应的HNO3(13.5－1)×0.08＝1(mol)(1分) 求未被还原的硝酸为(1－0.3)mol(1分) 设Ag为x(g) x＝10.8(g)(1分) w(Ag)＝(2分)