右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
(1)
该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)
(2)
取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168g．通过计算确定这两种盐的化学式．
环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：①将2.000L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：5CO＋I2O55CO2＋I2．
②将所产生的碘升华，并加入30.00mL0.0050mol·L－1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－③将②中溶液取出，加入1.000 mL0.0100 mol·L－1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化．试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况)，然后加入500 mL 0.100 mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 ml·L－1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
通过用克氏定氮法来测定农产品中氮的含量，该法涉及：用浓硫酸处理样品，把有机氮全部转化为铵离子，然后加入浓氢氧化钠，再把生成的氨蒸出，用已知浓度和已知体积的盐酸吸收，然后用标准氢氧化钠溶液来反滴过剩的盐酸，从而测定样品中的氮．克氏法也可用于测定氨基酸的相对分子质量．某实验中，被测定的天然氨基酸为0.2475 g，生成的氨用50.00 ml、0.1010 mol·L－1的盐酸来吸收，再用0.1000 mol·L－1的氢氧化钠滴定．用去的体积为17.50 ml，若设氨基酸分子中氮原子数为1，试计算氨基酸的相对分子质量．
有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴水反应，但B能与碳酸氢钠反应而C不能．试求：
A的分子式
A、B、C的结构简式．
用一氧化碳和氢气在443K～473K温度下，并用钴(Co)作催化剂时，可以反应生成n＝5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．
写出用CnH2n＋2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式：________
如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的．通过计算说明这时有无汽油生成．
(3)
要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？
现有8.2 g某碳氢化合物A，完全燃烧后产生的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9 g．A分子中含有2个甲基，A能被H2完全加成生成B，B的一氯代物有2种．
求A的最简式
若A的相对分子质量为82，请写出B的结构简式和名词．
为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0 ml溶液．取该溶液50 ml用惰性电极电解，当刚好电解完全时，电极上析出M 1.28 g．请通过计算回答以下问题：
M是什么金属？
电解过程中，导线上通过的电子个数是多少？
最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
(4)
若此电解液在电解后体积为40ml，此时溶液的pH值是多少？
在20℃时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24 L气体(标准状况)时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20 g／cm3．试计算：
电解时，所取饱和食盐水的质量．
电解后溶液中NaOH的物质的量浓度．
5CO2＋I2．
，加入1.000 mL0.0100 mol·L－1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化．试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？
．通过计算说明这时有无汽油生成．