Question

在20℃时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24 L气体(标准状况)时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20 g／cm3．试计算： (1) 电解时，所取饱和食盐水的质量． (2) 电解后溶液中NaOH的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w 　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　2×58.5 g　　　　　　　　　　 22.4 L 　　x　　　　　　　　　　　　　　2.24L 　　x＝＝11.7 g　＝　　w＝44.2 g
(2)	电解后生成NaOH的物质的量为0.2 mol 　　据质量守恒定律，电解后溶液的质量为w－w(H2)+w(Cl2) 　　即为　　　　　　44.2 g－(0.1 mol ×2 g·mol－1+0.1 mol×71 g·mol－1)＝36.9 g 　　故NaOH的物质的量浓度为： 6.50 mol·L－1