已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：

(1)F元素价层电子排布式为________．

(2)关于B₂A₂的下列说法中正确的是________．

A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1∶1

C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B₂A₂分子中的B－A键属于s－spσ键

(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________．

(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因________．

(5)A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中Y含有________键(填“极性键”“非极性键”)，A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为________，N的结构式为________．

(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E原子的杂化方式为________杂化．

(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为________，F原子配位数之比为________．

钠及其化合物具有广泛的用途．

(1)工业上可利用反应Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式________．

(2)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如下：

负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填编号)．

A．HCN

B．HClO

C．CH₃COOH

D．H₂CO₃

(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．

几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，K_sp[(Fe(OH)₂)]________K_sp[(Mg(OH))₂](填“＞”、“＝”或“＜”)．

铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu₂S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)＝2Cu₂O(s)十2SO₂(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol^－1

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol^－1

(1)反应Cu₂S(s)＋O₂(g)＝2Cu(s)＋SO₂(g)的　ΔH＝________．

(2)SO₂气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO₂，反应的化学方程式为________．

(3)该工艺炼铜的副产品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：

若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO₂、0.2 mol　O₂和0.4 mol　SO₃发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．

A．c(SO₂)＝0.3 mol·L^－1、c(O₂)＝0.15 mol·L^－1

B．c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

C．c(O₂)＝0.2 mol·L^－1或c(SO₂)＝0.4 mol·L^－1

D．c(SO₃)＝0.3 moI·L^－1

②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．

③某温度下，若将等体积的SO₂和O₂混合，达平衡时SO₂的转化率为80％，则升高温度时SO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)铜和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu₂S的合理方法是________．

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．

(1)将1.0 mol　CH₄和2.0 mol　H₂O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为________．

②图中的P₁________P₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，100℃时平衡常数的值为________．

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol　CO与3a mol　H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)……Ⅱ．

④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)．

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________．

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1 mol　CO和3 mol　H₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为________，甲分子中处于同一平面的碳原子数最多为________个．

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)________．

(3)已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)

a．金属钠

b．HBr

c．Na₂CO₃溶液

d．乙酸

②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________．

a．苯环上连接着三种不同官能团

b．能发生银镜反应

c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应

d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色

③写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________．

④写出F的结构简式________．

⑤写出C和D反应生成丙的化学方程式________．

下图是元素周期表的一部分

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为________．

(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．

(3)As的原子结构示意图为________，其氢化物的化学式为________．

(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为________，当消耗1 mol还原剂时，电子转移了________mol．

Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质

(5)A与水反应的化学方程式为________．

(6)工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式________．

(7)某温度下(﹥100℃)若m克X与H₂O反应放出QKJ(Q＞0)的热量，写出该反应的热化学方程式________．

(8)少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________．

Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图：

(1)Cu₂S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是________(用化学方程式表示)．

(2)Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：________．

(3)若将A中单质反应，操作加入试剂最好是________．

A．加入适量的NaNO₃

B．适量的HNO₃

C．适量的H₂O₂

(4)若B溶液的体积为0.2 L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是________．

(5)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式________，e点的化学式________(计算过程略去)．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．

(1)W在周期表中的位置：________．

(2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol　X₂和0.4 mol　Y₂，发生如下反应：3X₂(g)＋Y₂(g)2YX₃(g)　ΔH反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为________(用化学式表示)，K＝________．

②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填＞，＜)．

(3)A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1 mol·L^－1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A₁的电子式为________．

(4)B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是________．

(5)A₂和B₁反应生成B₂，则0.2 mol/L　A₂和0.1 mol/L　B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为________．

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示．

则该溶液中一定不含有的离子是________．

(2)BC段离子方程式为________．

(3)V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系________．

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为________．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

(1)Z²⁺的核外电子排布式是________．

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键．

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________．

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________．

A．电子的运动轨迹图像

B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像

D．原子的发射光谱

(7)某元素原子的价电子构型为3d⁵4S¹，该元素属于________区元素，元素符号是________．