有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：
①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；
②上表是元素周期表中的主族元素的一部分；
③A、B为同周期相邻元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6；
据此回答下列问题：
(1)D的元素符号是________，F在元素周期表中的位置为________；
(2)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为________；
(3)B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中反应的离子方程式为________．
向物质的量之和为0.1 mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X．
①当X＝0.4时，溶解中产生的沉淀是________，其物质的是为________．
②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为________．
与乙炔具有相同的最简式的烃有很多，它们在我们的社会生产和生活中也起着重要的作用．
(1)关于甲分子的说法错误的是：________
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1摩尔能与3摩尔Br2发生加成反应
c．分子内含有两种官能团
d．等质量的甲与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(2)乙分子二氯取代产物有________种；
(3)有机物X是乙的同分异构体，且属于芳香烃，写出X的结构简式：________；X在一定条件下可发生加聚反应，写出反应方程式：________；
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质结构简式(举两例)：________、________；
(5)三聚氰胺是H2N－CN的三聚体，且分子结构中含有类似苯的六元环，结构简式为________．
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应．
(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．
(2)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________，反应③的化学方程式是________．
(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是________．
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
(1)
T1________T2(填“＞”或“＜”)，且正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应．
(2)
在T2℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol·(L·min)－1
(3)
在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
A．
氢气的浓度减少
B．
正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．
甲醇的物质的量增加
D．
重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大
(4)
据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________(用化学方程式表示)．
氢化阿托醛()是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
(1)在合成路线上①－⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)．
(2)写出反应④的化学方程式：________．
(3)在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(Mr＝164)，则X的结构简式为________，写出满足下述两条件E的两种同分异构体的结构简式：
a．属于羧酸；b．苯环上的一氯取代物只有一种结构
________________________________．
常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________．
(2)在b点，c(Na+)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)．
A．a点
B．b点
C．d点
D．a、b间的某点
E．b、d间的某点
(4)在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：________．
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)．
(1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于________分子(填“极性”或“非极性”)，电子式为________；
②4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式________；
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式________；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式________．
常温下的六份溶液：①0.01 mol/LCH3COOH溶液；②0.01 mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
(1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(选填“＞”、“＜”或“＝”)；
(3)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：其中③________④，⑤________⑥(选填“＞”、“＜”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合液可能呈________(填序号)．
A．酸性
B．碱性
C．中性
通过计算和判断，写出A、B的结构简式：
有机物A和B都含C：40％，H：6.7％，O：53.3％．在标准状况下，A的相对密度为1.34×10－3(相对于4℃水的密度的比值)，易溶于水，水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是60，其溶液显酸性．
A：________；B：________．
N的三聚体，且分子结构中含有类似苯的六元环，结构简式为________．
CH3OH(g)
)是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
