题目内容

常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________．

(2)在b点，c(Na+)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)．

A．a点

B．b点

C．d点

D．a、b间的某点

E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：________．

答案：
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（双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

 

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

 A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)

 B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中  水的电离程度比纯水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 

 D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

 

常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．图中V1 ＞20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

 

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是      （    ）

    A．当y （NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>cHA一）>c（H+）>

        c（A2->c（OH—）

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

 

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