如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．根据下列要求填写空白：
(1)
固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA________PB(填“＜”、“＝”、“＞”)．
(2)
若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．
(3)
若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y的关系是x________y(填“＜”、“＝”、“＞”)．
高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)＋CO(g)?Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0．其平衡常数可表达为k＝c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，k＝0.263．
温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数k值________(填“增大”“减小”或“不变”)．
1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol?L－1，c(CO)＝0.1 mol?L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)．此时，化学反应速率是v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲＋H2O乙＋丙b．乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：________．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为．
若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙．则：
①甲的结构式为________．
②写出上述反应的化学方程式________．
③写出在200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________
在室温下，向100 mL饱和Cu(IO3)2溶液中加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I－＋IO3＋6H+3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－2CuI＋I2，完全反应后，设法除去CuI后再用a mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．则饱和Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度是________．
测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品．
用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是________，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？________为什么？________．
将0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2+＋4I－2CuI＋I2．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了35.5 mL Na2S2O3溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．
今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸．现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表(两者共存时不影响各自的溶解度)．
80℃时，溶解该样品，应加________g水(取10的整数倍)最合适．
将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？请通过计算说明你得出该结论的理由．
要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃(取10的整数倍)，此温度下能析出酒石酸晶体________g．
已知：HCN的结构为H－C≡N；
①R－CNRCOOH，
②R－Cl＋CN－R－CN＋Cl－(R为烃基)．
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
写出反应类型：②________，④________．
写出反应③的化学方程式：________；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式________．
若E为环状化合物，则其结构简式________．
(4)
若E为高聚物，则其结构简式________．
在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3－CH2－O－CH2－CH3其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个，如图所示：
下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是________．
A．
CH3CH3
B．
CH3COOH
C．
CH3COOCH3
D．
CH3COCH3
化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)
用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是________．
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是________．
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________．
下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)．
请按要求回答：
写出C的电子式________，I的化学式________；
反应③的化学方程式为________；________
反应④的离子方程式为________；
由C制取E时反应物的状态是________，由J制取L时反应的环境是________．
2SO3(g)．根据下列要求填写空白：
乙＋丙b．乙
丙．则：
3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－
)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．则饱和Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度是________．
2CuI＋I2．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O
2I－＋S4O
)，消耗了35.5 mL Na2S2O3溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．
R－CN＋Cl－(R为烃基)．
，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
