题目内容

今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸．现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表(两者共存时不影响各自的溶解度)．

(1)

80℃时，溶解该样品，应加________g水(取10的整数倍)最合适．

(2)

将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？请通过计算说明你得出该结论的理由．

(3)

要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃(取10的整数倍)，此温度下能析出酒石酸晶体________g．

答案：
解析：

(1)

80

(2)

不能20℃时80 g水中只能溶解＝5.6 g琥珀酸，将会析出8 g－5.6 g＝2.4 g琥珀酸．

(3)

30,58


练习册系列答案
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今有X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），从反应开始经过s后达到平衡状态，s时由于条件改变，平衡受到破坏，在s时又达到平衡．根据下图回答：从s到s间的曲线变化是由哪种条件引起的（  ）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度
今有X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），从反应开始经过s后达到平衡状态，s时由于条件改变，平衡受到破坏，在s时又达到平衡．根据下图回答：从s到s间的曲线变化是由哪种条件引起的（  ）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：

（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是    (填字母)。

③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=      。（结果保留小数点后两位）

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为      kJ。

（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

温度较低时生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是    。

 
今有x(g)+y(g)2z(g) △H（298K）＜0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是
[     ]
A.增大了x或y的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了反应体系的压强
D.升高了反应体系的温度

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