以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
(1)
C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为________．
(2)
电解A溶液反应的离子方程式为________
(3)
将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：________
(4)
图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
样品m克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为________
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物．
这四种元素的符号分别是X________、Y________、Z________、W________用电子式表示W2Z形成过程________
甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为________写出甲与W2Z2反应的化学方程式________
乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与Ag(NH3)2OH溶液反应的物质，写出乙与O2反应的化学方程式________
丙是X和Z按原子个数比1∶1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5 mol丙的溶液滴加到100 mL 2 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为________
随着人民生活水平的提高，食品注．苯甲酸(C7H6O2)是一种比较安全的食品防腐剂．
苯甲酸的结构简式为：________
由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠．已知苯甲酸钠水溶液pH＞7，原因是(用化学方程式表示)________
尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂．在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯．该反应的化学方程式是________
A是尼泊金酯的一种同分异构体．已知：
①A能与新制的Cu(OH)2浊液反应(加热)，产生红色沉淀，生成有机物B；
②1 mol A最多能与1 mol NaOH反应；
③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链．
A的结构简式是：________
(5)
有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：________
(6)
桂皮酸在一定条件下可生成香豆素(C9H6O2)．该反应的类型是________香豆素的结构简式为：________
铝是一种重要的金属．
(1)铝在元素周期表中的位置是________．
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________．
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为________．
(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)________．
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
请回答下列问题：
D的最高价氧化物对应水化物名称为________．
C2B2的电子式为________，其中含有的化学键类型为________．
由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为________．
用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为________，若反应的溶液的体积为200 mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为________，外电路中通过电子的物质的量为________．
实验室欲检验CD溶液中所含的D－，操作方法和现象为________．
已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：
现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子工为C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含－CH3．G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4．
请回答：
B中的官能团名称为________．
E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为________．
D与F反应生成G的化学方程式为________；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有________(写结构式)．
A的结构简式为________；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为________．
镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
镁与稀硫酸反应的离子方程式为________；
铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为________；
在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应为________；
在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是________．
将11.9 g Mg－Al－Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为________g
X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．
Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为________；
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①D101 kPa时，3.2 g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7 kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式________；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是(选填字母)________；
A．400℃～500℃ 10 MPa
B．400℃～500℃ 1 MPa
C．500℃～500℃ 10 MPa
D．400℃～500℃ 0.1 MPa
③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是(选填字母)________．
A．水
B．0.5 mol/L的硫酸
C．98.3％的硫酸
D．浓氨水
已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式________；
②500℃，11.2 L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．
已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)．
A的化学式为________；B分子的电子式为________．
已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
①装入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是________；
②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________；
③实验过程中，观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为________；
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察－b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置(选填装置序号)________之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是________；
气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式________．
某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)为推测X的分子结构，进行如图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．
M的结构简式为________；G分子所含官能团的名称是________；
E可以发生的反应有(选填序号)________；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
由B转化成D的化学方程式是________；
G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出G发生此反应的化学方程式________；
已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是________；
F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有________种．
(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)为推测X的分子结构，进行如图的转化：