M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35％，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，
在战争中保住了很多士兵的生命．M5纤维是线形结构且又有分子间氢键的聚合物，在三
维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶
体结构的特征．下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：
请回答：
(1)
合成M5的单体的结构简式：F________，G________；
(2)
反应类型：AB：________，BC：________；
(3)
生成A的同时可能生成的A的同分异构体：________．
(4)
写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：________；DE：________；
(5)
1mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3________mol；
(6)
M5纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明：________
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余
元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基
态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子
的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基
态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，
且两种形状轨道中．的电子总数均相同．回答下列问题：
写出下列元素的符号：D________，G________；
D的前一元素第一电离能高于D的原因：________；
由A、B、C形成的ABC分子中，含有________个σ键，________个π键；
由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是________(写化学式)，原因是________；
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
请写出元素o的基态原子电子排布式________
d的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子．
第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填右图中的序号)．
由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释：________
i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________．
②该晶体的密度为________(用字母表示)．
现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液．
你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________
同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________
同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．
c(Na+)＝2c(CO)
B．
c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)
C．
c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1
D．
c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
则25时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________
25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为________
95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是________
曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因：________
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO＋H2．
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1；
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242.0kJ·mol－1；
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－283.0kJ·mol－1；
试回答：
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________
比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量．”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式________
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填甲或乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是________
有机物A为茉莉香型香料．
A分子中含氧官能团的的名称是________．
C的分子结构可表示为(其中R和Rノ的代表不同的烃基)
A的化学式是________，
A可以发生的反应是________(填写序号字母)
a、还原反应
b、消去反应
c、酯化反应
d、水解反应
已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，A分子结构中只有一个甲基，则A的结构简式是________
在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是________
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
A的分子式是________．
A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________
A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________
A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是________．
B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．
在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①________；②________．用离子方程式表示产生上述现象的原因________、________．
在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是________．
磷
硫
镁
铜
向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL4 mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x．
①当x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是________，其物质的量为________
②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是________．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据(KJ·mol－1):
回答下列问题：
由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：________；试预测C－Br键的键能范围________<C－Br键能<________．
由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________KJ的热量．
通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．
B：________，B
CO＋H2．
A的化学式是________，
－COOH)，其反应类型是________．