题目内容

现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液．

(1)

你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________

(2)

同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________

(3)

同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

A．

c(Na+)＝2c(CO)

B．

c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

C．

c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1

D．

c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)

水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________

答案：3．BD;
解析：

(2)

用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．

(4)


练习册系列答案
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现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
．
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
．
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
BD
BD
．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈
碱
碱
性；
K2SO4
不发生水解
不发生水解
，溶液呈
中性
中性
性；
NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
．

现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：  ①  

 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：   ②   

（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。    ③     

（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

   ④   

     A．c(Na+)=2c(CO2－3 )              B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)

    C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

____________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是      ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。

 

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