同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性．回答下列问题：
(1)
已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：
①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)________．
(2)
已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水．试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________．
(3)
除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是________．
(4)
已知、的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)．请画出的结构式________．
下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用做干燥剂．B还含非极性共价键．
请按要求填空：
G的电子式是________．
反应⑥的化学方程式是________，反应⑤在空气中发生时的现象是________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol—1，则表示C烧热的热化学方程式是________．
根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．(b)反应①②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：
反应③的化学方程式________．
C的结构式________；H的化学式________．
L的溶液与化合物E反应的离子方程式________．
化合物J的化学式________．
材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设．已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质．
请回答下列问题:
指出K所属的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为________．
写出化学式：单质B________，化合物F________．
写出反应③的化学方程式________．
实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．
将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．
A、碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D、在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E、滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数
F、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
G、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
H、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数也相同的分子，互称为等电子
体．互为等电子体的物质一般结构相似、物理性质相近．
根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________．
此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有________、________．
已知在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数
降低温度，该反应达到平衡后的Kp值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)．
600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________．
据图判断，反应进行至10min时曲线变化的原因可能是________(填写编号)．
A．
加了催化剂
B．
缩小容器体积
C．
降低温度
D．
增加SO3的物质的量
一定量的乙炔气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QkJ的热量，生成的二氧化碳可与19.2g镁恰好完全反应，则乙炔燃烧的热化学反应方程式为________．
在相同温度下，物质的量浓度相同的下列五种溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，
④NH4HCO3，⑤(NH4)2CO3，按c(CO32—)由大到小的排列顺序是(填写序号)________．
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(固)＝＝＝NH3(气)＋HI(气)(1)
2HI(气)＝＝＝H2(气)＋I2(气)(2)
当反应达到平衡时，H2的浓度0.5摩/升，
欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道一种气体的平衡浓度，但这种气体不能是________．
若已知HI的平衡浓度为4摩/升，则氨气的平衡浓度为________．
2SO3(g)，△H＜0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数
