A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)
A是________，C是________．
(2)
H与盐酸反应生成E的化学方程式是________．
(3)
E与F反应的化学方程式是________．
(4)
F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________．
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：
Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－……①
NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+……②
H+＋OH－H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：
NH4+＋OH－NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填写编号)．
A．
NH4NO3
B．
CH3COONH4
C．
Na2CO3
D．
NH3·H2O
请你说明丙同学作出该选择的理由________．
丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式________．
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl－)乘积一个常数，即Ksp＝1.0×10－10(mol/L)2，试求：
①沉淀生成后溶液中c(Ag+)为________；
②沉淀生成后溶液的PH是________．
有一学生在实验室测某溶液PH．实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)理由是________．
分析该操作是否一定有误差？答________．
若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是________，原因是________．
某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末(可加热反应)，得到下表中有关数据．(假定反应前后溶液的体积不变化，气体体积均在标准状况下测定．已知：
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2yc↑
请回答下列问题：
甲组实验中，NaOH溶液________(选填“过量”、“不足”、“适量”)．
合金中硅铝的物质的量之比为________．
计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(列出计算过程)
在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB＋(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
该反应进行到________时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：________(分数表示)．
图中对应的a的数值是________，该反应的化学平衡常数Kc＝________(保留分数)温度升高Kc值________(填“增大”、“减少”或“不变”)
在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在上图中画出4min~5min的AB浓度的变化线．
在相同条件下，若开始时向此容器中国入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为amol、bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是________(用含a、b、c的代数式表示)．
已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、Agl的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2．
现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则[I－]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则[Ag+]________；
③若改加AgBr固体，则[I－]________；而[Ag+]________．
有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________．
A、两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小
B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变．
C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积．
D、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀．
E、难溶盐电解质的Ksp温度有关
F、同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小．
现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：________．
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家KarlChriste首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋________＋H2O
②SbCl5＋HF→SbF5＋________
③2K2MnF6＋4SbF5→4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
请根据以上反应回答问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：________．
(2)完成反应②：________．
(3)反应③中的氧化剂为________，被氧化的元素为________．
(4)配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．(将答案写在下面空格上)________．
25℃时，VaL、pH＝a的一元强酸溶液与VbL、pH＝b的一元强碱溶液混全后，混合液的pH＝7，已知a＝0.5b，请回答：
a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．
若a＝5，通过计算确定Va与Vb的关系．
向某一容积为1L的密闭容器中加入1molCO和1molH2O，在800℃条件下发生了反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0
反应中各物质的浓度随时间而变化的情况如图1所示
该反应在800℃时的平衡常数为________．
根据图1中数据知，反应开始至达到平衡时的平均反应速度v(CO)为________．
反应达到平衡后，第5分钟时，(用图2中a~c编号回答)
①若降低温度，H2浓度变化正确的是________
②若加入水蒸气，CO浓度变化正确的是________
反应达到平衡后，第5分钟时，将反应容器的容积压缩到原来的，请在图3中画出5分钟后CO2浓度的变化情况．
Mg2+＋2OH－……①
2AB＋(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
CO2(g)＋H2(g)，△H＜0
，请在图3中画出5分钟后CO2浓度的变化情况．