25℃时.VaL.pH＝a的一元强酸溶液与VbL.pH＝b的一元强碱溶液混全后.混合液的pH＝7.已知a＝0.5b.请回答: (1) a值可否等于3 .其理由是． (2) 若a＝5.通过计算确定Va与Vb的关系．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，VaL、pH＝a的一元强酸溶液与VbL、pH＝b的一元强碱溶液混全后，混合液的pH＝7，已知a＝0.5b，请回答：

(1)

a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(2)

若a＝5，通过计算确定Va与Vb的关系．

答案：

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25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

A．OH^－物质的量不变	B．稀释后溶液pH＝11
C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积变小	D．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)的值变大

25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

A．OH^－物质的量不变 B．稀释后溶液pH＝11

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积变小 D．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)的值变大

25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液 V mL时，溶液中Cl^－物质的量恰好等于加入的Na^＋的物质的量，则a＋b的值为（）

A．15 B．14 C．13 D．不能确定

下列说法中，正确的是（）

A．NH₄⁺ 与HCO₃^－均可以水解，故NH₄HCO₃是弱电解质

B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO₃^2- 、K⁺、CIO^－可以大量共存

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