FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+．现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣．若已知a＞b＞c，试推断滤渣是________，滤液中的金属离子是________．
A和A1是同一周期的元素，在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均有白色沉淀．试推断：A、B、C、D；A1、B1、C1、D1，写出它们的化学式．
A________，B________
C________，D________
A1________，B1________
C1________，D1________
有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验：
(1)分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成
(2)A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G
(3)C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成
(4)B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；
则：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，W________；
化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料．也是国家工业发达水平的一种标志．
(1)
硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)．
A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B、使用V2O5作催化剂
C、接触室中不使用很高的温度
D、净化后炉气中要有过量的空气
E、接触氧化在常压下进行
F、吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3
(2)
硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：________．
(3)
如果将标准状况下0.1m3的尾气(含有大量O2不考虑SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温．低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数．
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)C(g)
若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
________mol．
若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol．
若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________mol，y＝________mol．平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)
(甲)大于2mol
(乙)等于2mol
(丙)小于2mol
(丁)可能大于、等于或小于2mol
下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验．根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：________
②检验NH3是否收集满的实验方法是：________．
用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是：________．若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的________(填“几分之几”)．
一定条件下反应A(气)＋B(气)C(气);△H＜0达到平衡后，据下列图象判断
(1)增加A的量，移向新平衡的是( )
(2)升温，达到新的平衡的是( )
(3)降压，达到新的平衡的是( )
(4)使用催化剂，达到平衡的是( )
(5)减少C的量，移向新平衡的是( )
06年4月辽宁鞍山千山区宁远某化工厂的浓硝酸发生大量泄漏，顿时天空产生几十米高红棕色的烟雾，写出产生红棕色烟雾原因主要反应的方程式：(1)________消防队员用大量的烧碱喷向红棕色的烟雾，其主要反应为(2)________，浓硝酸具有很强的氧化性，常温下能与铜反应，在加热条件下还能与碳发生反应，分别写出其化学反应方程式(3)________；(4)________；此次浓硝酸发生大量泄漏造成环境严重污染，特别是水源的污染．分别写出由水产参加的反应方程式(5)H2O只做氧化剂：________；(6)H2O只做还原剂：________；
制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器．制备X的反应物是10%的HClO4溶液和F2，使它们缓缓反应，产率不很高．化合物X中元素的质量分数是：Cl30%；O54%；F16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同．有关物质的资料如下：
①无水KF为固体，易吸收F2、HF和H2O；
②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；
③F2沸点－188.14℃，O2沸点－183℃．
实验装置如下图所示．试回答：
X的化学式是________．
HClO4与F2生成X的化学方程为________．
D装置的作是________．
(4)
B中致冷液选用液氧的理由是________．
已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________，原因是________．写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式：________．
C(g)
C(气);△H＜0达到平衡后，据下列图象判断
