化学工业在国民经济中占有极其重要的地位.硫酸是许多化学工业的原料．也是国家工业发达水平的一种标志． (1) 硫酸生产中.根据化学平衡原理来确定的条件或措施有． A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用V2O5作催化剂 C.接触室中不使用很高的温度 D.净化后炉气中要有过量的空气 E.接触氧化在常压下进行 F.吸收塔中用98.3%的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料．也是国家工业发达水平的一种标志．

(1)

硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)．

A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B、使用V₂O₅作催化剂

C、接触室中不使用很高的温度

D、净化后炉气中要有过量的空气

E、接触氧化在常压下进行

F、吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO₃

(2)

硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：________．

(3)

如果将标准状况下0.1m³的尾气(含有大量O₂不考虑SO₃存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温．低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO₂体积分数．

答案：1．A、C、D、F;
解析：

(2)

2NH₃H₂O＋SO₂＝＝＝＝2NH₄⁺＋SO₃^2－＋H₂O

(3)

固体为Na₂SO₄和NaHSO₄

质量分别为：14.2g12.0g

SO₂体积分数4.48﹪

练习册系列答案

相关题目

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一．

(1)

硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)．

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

(2)

若实验室在537℃、1.01×10⁵ Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，此时体积为100 L．在温度压强不变条件下反应达到平衡，SO₂体积分数为0.06．若保持温度压强不变，充入1 mol SO₃，则平衡时SO₃的体积分数为________；若保持温度和体积不变，充入a mol SO₂和b mol O₂，且a∶b＝2∶1，反应达到平衡时SO₂体积分数仍为0.06，则a＝________．

(3)

硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO₂，同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________．

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS₂） 4FeS₂+11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸腾炉） 2SO₂+O₂2SO₃（接触室）SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．接触室的反应使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触室中的氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃²^－）＞c （H₂SO₃）

①该溶液中c （H⁺） c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：。

②现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。

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