化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是________(选填序号)
A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“>”、“<”、或“＝”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)—c(M+)＝________mol/L，c(H+)—c(MOH)＝________mol/L．
⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)
(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H+)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数(忽略第二步水解)Kh＝________，c(OH－)＝________．
(Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
(1)可根据________现象来判断甲、乙都已达到平衡．
(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是________．
(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为________mol，乙中C的转化率________50％(填：＞、＜、＝)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号)①＜6②＞6③＝6．
(4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于________；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于________．
(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
(1)甲、乙中C的物质的量是________(填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”)；
(2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为________；
(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是________．
下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子．
请按要求填空：
(1)
B的电子式是________，K的结构式是________；
(2)
D与G反应的化学方程式是________；
(3)
单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是________．
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．请回答：
C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是________(用离子方程式表示)．
D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：________．
A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________．
(Ⅰ)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．
(1)下列有关O4的说法正确的是________
A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)含O2－、O22－甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中________(填序号)相当于氧分子的还原．
(3)化合物O2[PtF6]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：________
(Ⅱ)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势．
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是________
A、煤烟型B、机动车尾气型C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．
①如果你参加该课题的探究，在讨论测定地点时，你建议选择的地点分别是________．
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于________．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________．
四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl4和钛的反应分别为：
TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．
试回答下列问题：
正确的操作顺序为(填序号)________．
装置A中反应的离子方程式为________．
装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)________．
(4)
TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为________．
(5)
工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为________．
(1)下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)．
A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL
B、用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C、用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mL
D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
F、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量
G．用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定．
①该图中有两处未画出，它们是________、________；
②如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是________．
(3)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体．
②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________(填表达式)．
④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．
实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为________．若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：________、________、________、________．
537℃，1.01×105Pa时，往容器中充入2molSO21molO2，此时容器体积为200L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO2＋O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3体积分数为0.91，试回答下列问题：
工业上生产硫酸采用常压的原因是：________．
保持温度和压强不变，若向容器只充入2molSO3，则平衡时SO2的体积分数为________，容器的体积为________L．
温度不变，容器的体积保持200L不变(恒容)．充入amolSO2bmolO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01×105Pa．若a：b＝2：1，则a＝________mol．
［c(H+)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数(忽略第二步水解)Kh＝________，c(OH－)＝________．
2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
，有一种常见的含有O
的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：________
TiCl4＋2CO；TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：________、________、________、________．
2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3体积分数为0.91，试回答下列问题：