合成氨是化学固氮的主要途径．中学教材介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国科学家哈伯于1905年发明的，其反应原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；
△H＝－92.4kJ/mol(该反应热数据在25℃、101kPa条件下测得)，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试分析和回答下列问题：
(1)
在合成氨工业中，常选择下列反应条件，其中可以用勒夏特别原理解释的是________．
A．
采用20—50MPa的高压
B．
采用500℃的高温
C．
采用铁触媒作催化剂
D．
将合成塔出塔气体冷凝，分离出液氨后，将未反应的N2和H2通过循环压缩机重新加入到合成塔中
(2)
下图是实验室模拟哈伯法合成氨的实验装置，(1)中所述的反应条件在该装置中不能实现的是________(填字母)．能证明有氨气生成的实验操作是________
(3)
1998年，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides教授采用高质子导电性的SCY陶瓷(一种新型无机非金属材料，能传递H+)，实现了以氮气和氢气为原料，在高温、常压下，高转化率、电化学法合成氨，其实验装置如右图．
该法采用的装置是一个电解池，其中阴极上发生反应的电极反应式为________．按此方式进行反映，1molN2完全反应放出的热量(换算成25℃、101kPa条件下)________(填写＜、＝或＞)92.4kJ/mol．
在进行化学实验时，为保证安全或为了达到某一特定目的，常采取一些特殊的措施，如在做镁条在空气中燃烧的实验时，应在实验台上垫一张石棉网，其作用是防止生成物烫伤桌面．请填写下列各空
实验室制取氨气时，通常在收集氨气的试管口塞一团棉花，其作用是________
在用木炭还原CuO的实验中，常在加热用的酒精灯灯头套上金属网罩，其作用是________
在做验证浓硫酸特性的实验时，可将纸屑、胆矾晶体等放在白色点滴板的空穴中，再分别滴入浓硫酸和稀硫酸，观察现象．与试管比较，使用白色点滴板的优点是________
(4)
在下图的实验装置是进行硫在空气中燃烧并检验、吸收燃烧产物的实验，装置D的作用是________
某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：
①B＋NH3C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A．
为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质．
请回答下列问题：
写出化合物B和化合物G的化学式________、________．
A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是________．
写出反应②的离子方程式：________；
分析反应③，你能得出的结论是：________．(合理均计分)
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：
上述元素能形成四种具有漂白作用的物质，请任写出其中两种的化学式________．
C与D形成D的最低价化合物的电子式________．
由A、B、C、D四种元素形成的一种盐，其水溶液既能跟强酸反应，又能跟强碱起反应，表明该化合物具有两性，分析该化合物呈碱性的原因是(请用离子方程式说明)：________
酸雨不仅使建筑物遭受破坏，也对农业和林业生产带来巨大损失．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________．
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱建高；③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．
①②③
②③④⑤
①③⑤
①③④⑤
在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由．________
干冰晶体与二氧化硅晶体在结构上的区别是：________(从构成晶体的粒子和粒子间的结合力比较)．回忆教材中干冰的晶体结构示意图，在干冰晶体中截取一个最小的正方形，使正方表的四个项点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上，有________个CO2分子．
双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作．右图是一个以双球洗气管做尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中肯定能达到除杂目的的组合是________
生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用．若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾．据此回答下列问题：
已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液．总反应化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．阳极反应式为________．
为检验某食盐中是否含有碘酸钾．某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．反应的离子方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I2＋2S2O32－＝＝＝＝S4O62－＋2I－)，计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为________，该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)食盐．
有A、B两种钠盐，分别为无氧酸盐和含氧酸盐，各取适量混合后加热，生成气体C和种盐D．C极易溶于水，其浓溶液与MnO2y共热生成气体E．B和D盐溶液均可与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀F．
试推断A、F各为何种物质，写出其化学式：A：________、F：________．
写出有关反应的化学方程式：
A＋B________．
B＋BaCl2→________．
A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种．其D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶瓶盖打开，潮湿空气中会出现白雾．根据以上现象判断B、C、E瓶气体分别是：B：________C：________E：________．
2NH3(g)；
C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A．
KIO3＋3H2↑．阳极反应式为________．
________．