Question

合成氨是化学固氮的主要途径．中学教材介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国科学家哈伯于1905年发明的，其反应原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； △H＝－92.4kJ/mol(该反应热数据在25℃、101kPa条件下测得)，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试分析和回答下列问题： (1) 在合成氨工业中，常选择下列反应条件，其中可以用勒夏特别原理解释的是________． [　　] A． 采用20—50MPa的高压 B． 采用500℃的高温 C． 采用铁触媒作催化剂 D． 将合成塔出塔气体冷凝，分离出液氨后，将未反应的N2和H2通过循环压缩机重新加入到合成塔中 (2) 下图是实验室模拟哈伯法合成氨的实验装置，(1)中所述的反应条件在该装置中不能实现的是________(填字母)．能证明有氨气生成的实验操作是________ (3) 1998年，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides教授采用高质子导电性的SCY陶瓷(一种新型无机非金属材料，能传递H+)，实现了以氮气和氢气为原料，在高温、常压下，高转化率、电化学法合成氨，其实验装置如右图． 该法采用的装置是一个电解池，其中阴极上发生反应的电极反应式为________．按此方式进行反映，1molN2完全反应放出的热量(换算成25℃、101kPa条件下)________(填写＜、＝或＞)92.4kJ/mol．

Answer 1

答案：1．A;
解析：

(2)	A,D2向左推动注射器的活塞，用湿润的红色石蕊试纸检测试管上方导管口出来的气体，观察试纸是否变蓝色
(3)	N2＋6H－＋6e2NH3