A、B、C是周期表中相邻的三种元素，已知它们的原子半径和核电荷大小顺序均为A>C，三种元素的原子核中质子数之和为15，由此推断A、B、C元素分别是
A：________B：________C：________(填写元素符号)．
从海水中制取溴的过程是把氯气通入加热到90℃、pH＝3.5的卤水中，将Br－氧Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化液即得到Br2．写出有关反应的离子方程式．
(1)
Na2CO3溶液吸收Br2：________．
(2)
用酸酸化混合液制取Br2：________．
实验室进行有关处理如下：
碘升华实验形成的污迹可用________或________洗去．
KClO3与MnO2混合加热后余下的黑褐色污迹可用________洗涤，然后用________冲洗．
(3)
液溴对皮肤有极大的伤害性．若不慎将液溴滴到手上，应立即用________洗涤，然后用________冲洗．
在稀硫酸溶液中，4.48gCu2S和CuS的混合物与100mL0.75mol·L－1的MnO反应生成了SO、Cu2+和Mn2+．剩余的MnO恰好与35.0mL1.00mol·L－1FeSO4溶液反应．
配平下列反应化学方程式：________Cu2S＋________MnO＋________H+________Cu2+＋________SO＋________Mn2+＋________H2O
试计算原始混合物中Cu2S的质量分数．
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是________，其物质的量之比是________，产生的CO2气体体积(标况)是________．乙所得溶液中存在的溶质是________．其物质的量之比是________，产生的CO2气体体积(标况)是________．
阅读下列材料：
①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后总是留下一个体积是总体积1/200的小气泡．
②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L．两者相差0.0064g/L．
③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体－－氩．
请回答下列问题：
空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉(过量)、灼热镁粉(过量)，最后用排水法收集，则依次除去的气体是________、________、________、________．
材料①②的“小误差”对测定空气和氮气密度的实验而言是________(填“主要因素”或“次要因素”)
材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明________．
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同．G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
请回答：
用化学式表示：丙为________，C为________，X的电子式为________．
写出A与H2O反应的化学反应方程式________．
写出B与G溶液反应的离子方程式：________．
(4)
在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)________．
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H2)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，YC即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
反应的热化学方程式为________．
又已知：H2O(l)H2O(g)；△H＝44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是________．
7.8g过氧化钠投入到93.8g水中，则所得溶液的溶质质量分数为________．
I．(1)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋________
(2)反应物中发生还原反应的物质________，被还原的元素是________．
(3)反应中1mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．
II．已知2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－
(1)若向FeI2和FeBr2混合液中通入过量氯气，写出可能发生的离子方程式________．
(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2混合液中通入cmol氯气，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c为________mol(用含a，b的式子表示)
反应生成了SO
、Cu2+和Mn2+．剩余的MnO
恰好与35.0mL1.00mol·L－1FeSO4溶液反应．
________Cu2+＋________SO
＋________Mn2+＋________H2O
H2O(g)；△H＝44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．